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    向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（    ）

    A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

    B.向Ｄ点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

    C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2

    D.ＯＡ段反应的离子方程式为：

    Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O　　

    V[Ba(OH)2]/L
     


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作及现象与实验结论一致的是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀

    该溶液中不一定含有

    B

    光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象

    铁钉与冷的浓硫酸不反应

    C

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色

    氧化性：Br2> Fe3+>I2

    D

    向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3

    Ksp(AgCl)< Ksp (AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：    (    )

    A、加成→消去→取代               B、消去→加成→取代

    C、取代→消去→加成               D、消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

    ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

    其中属于取代反应的是      ；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是        ；属于聚合反应的是_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（   ）

    A．最外层电子数逐渐增多            B．原子半径逐渐减小

    C．元素最高正化合价由+1递增到+7   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是..........................................................................................       

    A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

    B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

    C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

    D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A．SO2和SiO2 B．CO2和H2

    C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

    A．制农药元素                     B．制催化剂元素

    C．制半导体元素                   D．制耐高温合金元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

    （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：    ▲     。

    写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：    ▲    。

    （2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、    ▲    。

    （3）反应Ⅱ中的离子方程式：        ▲      。

    （4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：

       ▲   ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：        ▲         。

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