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    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

    C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2


    C　[因放热反应，升高温度，平衡常数变小，平衡左移，故B、D错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中[CO]＝[H2O]，两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故C项正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的主要成分的说法不正确的是(　　)

    A．属于高分子化合物

    B．水解的最终产物能与酸或碱反应

    C．遇浓硝酸会变性

    D．水解时碳氧键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

                            

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是                    (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是                              (　　)。

    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C

    D．元素B、C电负性大小关系为B<C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列叙述正确的是                                      (　　)。

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是                      （    ）

        A．MnO2+4HCl（浓）    MnCl2+Cl2↑+2H2O

        B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

        C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

        D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

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