Question

(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

 

Answer 1

（1）；离子 离子；（2） 两 Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; （3）＜

【解析】

试题分析：（1）Na3N是离子化合物；在Na与N原子之间通过离子键结合。Na3N的电子式是。（2）Na3N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2种盐。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此在Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)＜r(N3－)。

考点：考查电子式、化学方程式的书写、离子半径的比较、物质内的化学键及晶体结构的知识。