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    14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故A错误；
    B、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于NA个，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故产生的分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度                D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
    （6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol
    CH3OH
    平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1C2C3
    反应体系的能量变化aKJbKJcKJ
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D．
    A．2c1＞c3    B．a+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
    B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
    C．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
    D．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现已8种物质：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，属于电解质的是②③⑧⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
    B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
    A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
    B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
    C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
    D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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