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    5．过量的锌粉和100ml  6mol•L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①醋酸钠固体   ②Na2CO3晶体   ③氯化钠溶液   ④铁粉    ⑤浓盐酸   ⑥NaOH晶体．
    A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥

    分析 能够减慢反应速率，可使氢离子浓度降低，又不影响产生H2总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．

    解答 解：①加入醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
    ②加入Na2CO3晶体，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故错误；   
    ③加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
    ④加入铁粉，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；
    ⑤加入浓盐酸，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故错误；
    ⑥加入NaOH晶体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量也减少，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意题目的要求，答题时注意审题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
    ①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
    A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
    C．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
    D．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（　　）
    A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
    B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
    C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
    D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被还原的物质是MnO2．
    （3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
    （4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12；（具体数值）
    （2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH-）=1×10-11mol/L；
    （3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
    A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
    B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
    C．浓硫酸的作用是脱水和催化
    D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
    （3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：
    （1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：CuSO4．
    （2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl2引入氯离子．．

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