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19.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

分析 醋酸是弱电解质,CH3COOH?CH3COO-+H+,电离平衡常数的大小只受温度影响,室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用酸碱混合时pH的计算来解答.

解答 解:A.弱电解质,浓度越稀,电离程度越大,醋酸溶液中加水稀释,促进电离,溶液中导电粒子的数目增多,故A错误;
B.醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,温度不变,Ka不变,则不变,故B正确;
C.醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,酸性减弱,故C错误;
D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则溶液的pH<7,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的稀释,明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键,题目难度中等.

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已知:2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-824.21kJ•mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.74kJ•mol-1
(2)炼制1t(吨)含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是焦炭没有被充分利用.

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14.乳酸分子式为C3H6O3,在一定的条件下可发生许多化学反应,下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物,F是CH2OHCH2OH.请回答相关问题:

(1)高聚物A的结构式为
(2)反应②的反应类型是消去反应,反应③的反应类型是酯化反应或取代反应.
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(5)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性和亲水性.一般采用E的聚合物G.由E生成G的化学方程式是

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4.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某
制备方法如下:Cu(NH34SO4(水溶液)$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3(白色沉淀)$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有AD.
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(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为CuO.
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11.下列有关有机物的叙述正确的是(  )
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9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
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