练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

    分析 醋酸是弱电解质，CH3COOH?CH3COO-+H+，电离平衡常数的大小只受温度影响，室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用酸碱混合时pH的计算来解答．

    解答 解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
    B．醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，温度不变，Ka不变，则不变，故B正确；
    C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；
    D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
    （1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
    （2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
    （2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放电充电}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    B．充电过程是化学能转化为电能的过程
    C．放电时电子从正极经过外线路流向负极
    D．充电时Ni（OH）2在阴极失电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物，F是CH2OHCH2OH．请回答相关问题：

    （1）高聚物A的结构式为；
    （2）反应②的反应类型是消去反应，反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）E中所含的官能团有碳碳双键、酯基、羟基．
    （4）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
    （5）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
    制备方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有AD．
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10．
    （3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp3，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
    （4）NH3易液化的原因是NH3分子间可形成氢键．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
    B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
    C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
    D．分子中至少有14个原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L-1．则下列叙述中正确的是（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
    ④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    A．②④B．②③C．①③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
    B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案