水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+）=10
-9mol?L
-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO
4 B． HCl C． Na
2S D．NaOH E．K
2SO
4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10
-3mol?L
-1的氨水b L；②c（OH
-）=1.0×10
-3mol?L
-1的氨水c L；③c（OH
-）=1.0×10
-3mol?L
-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H
2B是两种弱酸，存在以下关系：H
2B（少量）+2A
-=B
2-+2HA，则A
-、B
2-、HB
-三种阴离子结合H
+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同学将H
2S通入CuSO
4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H
2S+CuSO
4=CuS↓+H
2SO
4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．
（5）已知：H
2A═H
++HA
-、HA
-?H
++A
2-，常温下，0.1mol?L
-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L
-1的H
2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10mol?L
-1，向50mL 0.018mol?L
-1的AgNO
3溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1的盐酸，则c（Ag
+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
溶液为中性，又知
加入
溶液中有气体放出，试推断
溶液的pH________7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液（A）
、（B）
、（C）
按pH由大到小的顺序排列________（填序号）。
溶液为中性，又知
加入
溶液中有气体放出，试推断
溶液的pH________7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液（A）
、（B）
、（C）
按pH由大到小的顺序排列________（填序号）。
