Question

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A
• B． 1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A
• C． N_A 个SO₃分子在标准状况下的体积为22.4 L
• D． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据方程式计算生成的气体，再根据N=nN_A计算分子数目．
B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
C．标况下，三氧化硫不是气体；
D．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：A.20gD₂O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，由方程式可知，1mol水反应生成D₂0.5mol，D₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；故A正确；
B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为N_A，故B错误；
C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．A、pH=13，即C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为N_A个，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．