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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16  N-16 ）（　　）
    A．1 mol甲基（CH3-）所含的电子数分别为10NA
    B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA
    C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
    D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

    分析 A、甲基中含9个电子；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇，还可能为二甲醚；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，含NA个C-O键，但当为二甲醚时，含2NA条C-O键，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    ①NH3和H2O　
    ②NH4+和H3O+　
    ③NH3和H3O+
    ④O3和SO2　
    ⑤CO2和C2H2　
    ⑥SiO44-和ClO4-．
    A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
    B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
    C．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
    D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．所示装置目的不能达到的是（　　）
       
     A．吸收多余氨气 B．Fe3+、Cu2+的分离 C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图：

    请回答下列问题：
    （1）D中官能团的名称是羟基．
    （2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是B（填字母，下同）．
    A．取代反应     B．加成反应    C．氧化反应    D．还原反应
    （3）写出C与D发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）下列说法正确的是ABD（填字母）．
    A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等          
     B．D遇金属钠产生氢气
    C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层
    D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成．

    请回答下列问题：
    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B→C的反应类型是取代反应；E的结构简式是．
    （3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为．
    （4）下列关于G的说法正确的是ab．
    a．能与溴单质反应  b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应  d．分子式是C9H7O3．
    （5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知：
    Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol-1．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2-+H2O?HS-+OH-．
    （3）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为
    VO2++2H++V2+$?_{充电}^{放电}$V3++VO2++H2O．则充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．
    用此电池电解1L 1mol•L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol 电子时，溶液的pH=1（不考虑溶液体积的变化）．
    （4）常温下，如果取0.1mol．L-1HA溶液与0.1mol．L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）
    a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对如图两种有机物的描述错误的是（　　）
    A．互为同分异构体B．均能与钠反应
    C．均能发生加成反应D．可用银氨溶液鉴别

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