A. | 三种意见都支持上述反应为氧化还原反应,且电子转移数相同 | |
B. | 通过闻生成气体气味可判断反应快慢 | |
C. | 用稀硫酸可鉴别硫代硫酸钠、亚硫酸钠溶液 | |
D. | 生成的气体可漂白酸性高锰酸钾溶液 |
分析 A、(1)由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠,所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价,+4价,没有化合价发生变化;
B、根据Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反应,可通过出现浑浊的时间长短判断反应快慢;
C、根据稀硫酸与硫代硫酸钠反应为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,与亚硫酸钠溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O的现象分析判断;
D、二氧化硫具有强还原性与酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,两者发生氧化还原反应.
解答 解:A、(1)由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠,所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价,+4价,没有化合价发生变化,(2)(3)都有化合价变化支持上述反应为氧化还原反应,且电子转移数相同,故A错误;
B、根据Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反应,可通过出现浑浊的时间长短判断反应快慢,不能通过闻生成气体气味判断,故B错误;
C、因为稀硫酸与硫代硫酸钠反应为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O会出现浑浊,而与亚硫酸钠溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O无浑浊,据此可以鉴别,故C正确;
D、二氧化硫具有强还原性与酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,两者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液退色,不是漂白性,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了硫代硫酸钠的性质,难度不大,抓住反应前后化合价的变化及其产生的现象即可解题,注意氧化还原反应原理的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
B. | 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O | |
C. | Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH- | |
D. | 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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