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国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

A.CO2属于酸性氧化物

B.CO2是导致酸雨发生的主要原因

C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2

D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+

B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3

C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+

D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A.X、R的最高化合价相同

B.简单离子的半径:X>Y>Z

C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成

说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

D

向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 NA

C.100 mL 12 mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA

D.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)甲醇是一种重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式: 。

(2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ(H2)= 。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。

①若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式:___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

异戊烷的二氯代物的同分异构体有

A.6种 B.8种 C.10种 D.12种

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学──选修2 :化学与技术](15分)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料,采用接触法生产硫酸的流程图如下。

(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。

(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填“设备Ⅰ ”的名称)。

(3)原料气在一定条件下通入接触室中,测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下,则该过程中SO2的平衡转化率为 (精确到 0. l )。

(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸,使用98.3 %的硫酸从上方喷淋,而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。

(5)尾气中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。为了综合利用尾气,可将其通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氢铵,降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 , 则其化学式为 。

(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C.仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

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