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    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ/mol）5781817274511578
    元素M的名称是______．
    从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，故答案为：铝．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
    （5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
    （6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是（　　）
    A．CB．NC．OD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
    （1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
    （4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
    （1）A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．
    （2）画出A的原子结构示意图：______，
    （3）画出C的离子结构示意图：______
    （4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
    锂XY
    第一个电子519502580
    第二个电子729645701820
    第三个电子1179969202750
    第四个电子955011600
    （1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
    ______
    （2）X元素的硫酸盐的化学式为______
    （3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）
    A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有        个方向，原子轨道呈       形。
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了  原理。
    （3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    (1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H2S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
    (3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？       (填“能”或“否”)。
    ②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

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