Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、某溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-8 mol?L^-1，该溶液呈中性
• B、溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性
• C、c（H⁺）越大，则pH越大，溶液的酸性越强
• D、pH为0的溶液，其中只有H⁺，无OH^-

Answer 1

考点：溶液pH的定义,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；
B．溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断；
C．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；
D．pH=-lg〔H⁺〕，任何溶液中存在H⁺、必然存在OH^-．

解答： 解：A．25℃时，水的离子积常数K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-8 mol?L^-1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；
B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，不一定c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H⁺〕，其中〔H⁺〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；
D．pH=-lg〔H⁺〕，pH为0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH^-，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与pH的关系，注意：溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小，题目难度不大．