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    5．溶液中氧化剂XO3-的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，还原产物中元素X的价态是（　　）?
    A．+2B．-2C．+1D．0?

    分析 Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．

    解答 解：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
    设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    0.1mol/L×0.3L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
    解得x=0，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；
    ②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；
    ③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；
    ④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收．
    A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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    B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目
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    D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．溴水

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    A．血浆（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）

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    10．下列氢化物中，最稳定的是（　　）
    A．HClB．HIC．NH3D．HF

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    17．CH2=CH-COOH能发生的反应是（　　）
    ①加成②酯化③氧化④银镜⑤置换⑥加聚．
    A．除④以外B．只有①③⑥C．只有①④⑤⑥D．全部

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    A．A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2：3
    B．由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
    C．正、逆反应速率的比值是恒定的
    D．当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正（A）增大的同时v逆（C）也增大

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