【题目】某温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点,ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
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【题目】判断对错(请填写“对”或“错”)
(1)具有相同核电荷数的微粒是同一种元素________
(2)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________
(3)最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素________
(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ,设计成原电池________
(5)氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。其中,b极为正极,电极反应是O2+4OH-+4e-=2H2O________
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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向溶液中通入,减小
B. 将的溶液从升温至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A. 原子半径:Y>Z>W
B. 单质的还原性:X>Y
C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】I.如图转化关系所示(部分反应物略去):组成单质丁的元素存在三种核素,其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________
(1)由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________
(2)乙为 NaOH,若戊为不溶于强酸,但溶于强碱的沉淀物,则甲乙反应时作氧化剂的是__________________
(3)丙→戊反应的化学方程式为_______________________
(4)若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物,则甲和乙反应的离子方程式为____________________
II.A、B、C、D 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4,C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧,甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物,乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示(部分反应物省略),
(5)B、C 的元素符号分别是____________________、___________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________。
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【题目】汽车发动机中生成NO的反应为:,时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入和模拟反应,起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是.
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
A.起始时,反应速率:丙甲乙
B.平衡时,:甲丙乙
C.平衡时,的转化率:甲乙
D.平衡时,甲中
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【题目】时,的,,室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是
A.
A点所示溶液的
B.B点所示溶液:
C.A点点发生反应的离子方程式为
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)
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【题目】某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根据表中数据,下列说法正确的是
A. 升高温度,反应速率加快
B. 增大压强,反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=△n/△t表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是( )
A.a的取值范围为0≤a<50
B.的最大值为2.5
C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90
D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75<a<90
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