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    4．下列关于钠的说法不正确的是（　　）
    A．钠质软，可用小刀切割
    B．钠要保存在煤油或者石蜡油中
    C．钠着火可用干沙扑灭
    D．钠与氧气反应，产物是由氧气的量决定的

    分析 A．钠较软，易切割；
    B．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应；
    C．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，不能使用水、干粉灭火器等来扑灭；
    D．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠．

    解答 解：A．钠的质地柔软，能用小刀切割，故A正确；
    B．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故B正确；
    C．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，可用干燥沙土隔绝空气扑灭，故C正确；
    D．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，与条件有关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查钠的物理和化学性质，学生要熟记钠的物理性质和钠的化学性质，钠的结构中最外层只有一个电子，表现为失电子，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
    C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
    D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得压强为P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（　　）
    A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO3分解温度402℃，CaCO3分解温度900℃，以白云石（化学式MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO3=△=MgO+CO2↑
    （2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
    （3）加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
    （4）本流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4 、NH3
    （5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
    A．
    三脚架    		B．酸式滴定管C．
    长颈漏斗    		D．
    蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇． 某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应（△H＜0），在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    （1）从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），
    （2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
    A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
    （Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2        b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂        d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．
    请回答下列问题：
    （1）高温焙烧在实验室宜选择的主要仪器是坩埚
    （2）26．lg低品位软锰矿吸收了含20.0%SO2的废气2.24L（标况下），则低品位软锰矿浆含MnO2的质量分数为6.67%
    （3）二氧化锰除能将SO2氧化外，在图中“氧化”过程还能将Fe2+氧化（填离子符号）
    （4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L．
    （6）操作a的具体过程蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

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