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    下列四种化合物：①碳酸氢钠　②氯化铵　③偏铝酸钠　④氢氧化铝，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、①B、②③C、②③④D、①④
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物,钠的重要化合物
    专题：
    分析：既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质包括：铝、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐、蛋白质、氨基酸等，据此解答．
    解答： 解：①碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，故正确；
    ②氯化铵为强酸的铵盐，与盐酸不反应，故错误；
    ③偏铝酸钠为弱酸的钠盐，与氢氧化钠不反应，故错误；
    ④氢氧化铝为两性物质，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，故正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉两性物质的性质、熟记既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质类别是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．

    下列分析不正确的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的速率为0.01mol/（L?min）
    B、由T1向T2变化时，V正＞V
    C、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)
    c(A)2c(B)
    D、此反应的正反应为吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应） 
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

    制取CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用以下
     
    装置（填序号），简述该设置能随关随停的理由
     
    ．

    （1）实验能够进行，在B方框应选用图中的
     
    装置（填写序号），该装置内应装入的试剂
     
    ．
    （2）某同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某装置进行了改进，达到了实验目的，你认为他们的 改进方法是
     
    ．
    （3）饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验一得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
     
    （产率为实际产量占理论产量的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：
    检测结果
    甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    丁  KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
    （1）
     
    同学检测结果明显不正确．
    （2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
    第一，向溶液滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．
    第二，继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ．
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），确定
     
    离子的存在，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

    （1）书写下列物质的化学式：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）白色固体混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    （1）混合物溶于水生成白色沉淀A
     
    ；
    （2）A与稀硝酸的反应
     
    ；
    （3）滤液D与硝酸银溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

    （1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
    ①密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
     
    （选填“增大”、“减小”“不变”）．
    ②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
    Ⅰ．O3
     光照 
    .
     
    O+O2
    Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ．
     
    ．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
    （2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式
     
    ．
    （3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
    ①该曲线表示滴定
     
    （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
    ②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
     
    ．（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    B、K+、Na+、AlO2-、NO3-
    C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D、Na、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、1L该溶液中含硝酸钾 202 g
    B、100mL该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C、从1L该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
    D、1L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能产生H2的是（　　）
    A、Zn与稀H2SO4反应
    B、Na与H2O反应
    C、Fe与稀盐酸反应
    D、Al与稀硝酸反应

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