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14.下列各物质中分子数目最多的是(  )
A.标准状况下,1molHClB.常温常压下,48gO3
C.标准状况下33.6LNH3D.2NA个CH4

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算臭氧物质的量,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算甲烷物质的量,物质的量越大含有分子数目越多.

解答 解:48gO3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,标准状况下33.6LNH3的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,2NA个CH4的物质的量为$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=2mol,与1molHCl相比,2NA个CH4含有分子数目最多,
故选:D.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关硅的叙述中,正确的是(  )
A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
B.硅是构成矿石和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位
C.单晶硅常用于制造光导纤维
D.可用石英坩埚加热NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式书写中,正确的是(  )
A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++SO42-═BaSO4
B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C.BaCO3与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质既属于铵盐,又属于硫酸盐的是(  )
A.NH4ClB.(NH42SC.(NH42SO4D.CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,下列说法正确的是(  )
A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C.每转移6mol电子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于强弱电解质的叙述错误的是(  )
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同
C.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
D.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化.

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤.
(2)沉淀D的化学式为Fe2O3
(3)①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)为使Al元素全部转化为B,步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制,改进的方法为通入CO2
(5)B的质量为b g,则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$(用含a,b的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是(  )
①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥;②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn电极失电子发生还原反应.
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

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