[题目]化学研究小组探究外界条件对化学反应mApC的速率和平衡的影响图像如下.下列判断错误的是( )A.甲图中.表示反应速率v正＞v逆的是点1B.乙图中.若m+n=p+q.则a曲线可能使用了催化剂C.由丙图可知.T1＜T2.该反应正反应为放热反应D.由丁图可知.该反应m+n＞p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )

A.甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂

C.由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应

D.由丁图可知，该反应m+n＞p+q

【答案】A

【解析】

A．甲图中曲线上各点均处于平衡状态，点1的转化率大于平衡转化率，点1应逆向进行建立平衡，则点1的反应速率：v正＜v逆，故A错误；

B．乙图中，若m+n=p+q，表示该反应为气体体积不变的反应，图中a、b的平衡状态相同，则a曲线先达到平衡，可能使用了催化剂或增大了压强，故B正确；

C．丙图中，T2先达到平衡，则T1＜T2；T2对应C%含量低，则升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故C正确；

D．丁图中，相同温度下，压强越大，C%含量越高，则增大压强，平衡正向移动，则m+n＞p+q，故D正确；

故选A。

练习册系列答案

天利38套5加15年真题加1年模拟试题系列答案

宇轩图书中考真题加名校模拟详解详析系列答案

决胜新中考学霸宝典系列答案

天利38套常考基础题系列答案

智乐文化中考全真模拟试卷尖子生热身用系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是____________。

（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。

a．温度　　 b．压强　 c．催化剂　　 d．

②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时，CH4的转化率为_______%；平衡常数：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=________。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正=________s－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

A.Q>0B.a代表该反应的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。