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    17．常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
    B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A-）
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

    分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．

    解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故错误；
    B．l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液50ml，反应后溶液中是MA溶液，c（A-）＞c（M+），故错误；
    C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故正确；
    D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①下列说法正确的是B
    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
    C．上述反应中，△H＞0
    D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
    ②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ③100℃时，该反应的化学平衡常数K=4；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体． （1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个 键，2个 键．
    （3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与d 高价离子之间以配位键相结合．
    （4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
    （5）图中C单质的晶体堆积方式类型是体心立方堆积，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
    C．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
    D．当电池中消耗0.02g　H2时，a极周围会产生0.02gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关环境问题的做法错误的是（　　）
    A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
    C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+
    C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
    D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）
    A．可与碳酸氢钠溶液反应
    B．分子式为C21H12O7
    C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
    D．不与FeCl3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
    已知：
    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
    （2）下列说法不正确的是CD
    A．化合物B生成C的反应为取代反应
    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
    （3）写出E+F→G的化学方程式
    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）．

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