Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置

 

．
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为

 

；该化合物和单质F反应的离子方程式为

 

．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为

 

．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为

 

．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与D、C与E分别同主族，原子序数C大于A、B，小于E，所以C处于第二周期，E处于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也处于第三周期．
A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子，元素A、B、C、F都为非金属，考虑10电子与18电子分子，A应为氢元素、D为钠元素；
与H元素形成10电子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B不可能为氟元素，若B为C元素，则C与E最外层电子数为5，则C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，
H元素与N、P、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；
若B为N元素，则C与E最外层电子数为6，则C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素，H元素与O、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；
结合问题（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，可知B为C元素，C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，不符合，
故B为N元素，C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素符合要求；
根据以上分析可知：A为氢元素、B为N元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，原子序数C大于A、B，小于E，所以C处于第二周期，E处于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也处于第三周期．A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子，元素A、B、C、F都为非金属，考虑10电子与18电子分子，A应为氢元素；D为钠元素；与H元素形成10电子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B不可能为氟元素，若B为C元素，则C与E最外层电子数为5，则C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，H元素与N、P、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；若B为N元素，则C与E最外层电子数为6，则C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素，H元素与O、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；结合问题（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，可知B为C元素，C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，不符合，故B为N元素，C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素，符合要求；
所以A为H元素、B为N元素、C为O元素，D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1）F为氯元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
（2）A应为氢元素、C为氧元素、D为钠元素，三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为：NaOH；
单质F为氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B为N元素，F为氯元素，二者形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，该分子为NCl₃，分子中N原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：．
（4）已知0.50mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，则2molSO₂反应放出的热量为49.15kJ×

2mol

0.5mol

=196.6kJ，该热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）A应为氢元素；B为N元素，C为氧元素，A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，该化合物为NH₄NO₃，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成碱性共价键，硝酸根中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，故答案为：离子键和极性键．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，能正确判断元素是解本题的关键，易错点是电子式的书写，注意不要漏写孤对电子．