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    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A、0.5mol/LHF（弱酸）
    B、0.5mol/L盐酸
    C、0.5mol/L．醋酸
    D、自来水
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：
    分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
    解答： 解：A．0.5mol/L溶液中HF为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不选；
    B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
    C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
    D．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
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    C、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
    D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅

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    A、17种B、18种
    C、19种D、20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    总反应为吸热反应
    B、
    实验为用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
    C、
    可以表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
    D、
    可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原  理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
    B、甲放电时为正极，充电时为阳极
    C、放电时正极的电极反应式为MHn-ne-═M+nH+
    D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
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    D、钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
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    C、当V（NaOH）=40mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
    D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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