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【题目】下列叙述正确的是( )

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HClKCl均为非电解质

B.NH3SO3水溶液都能导电,故二者均为电解质

C.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电,所以它们是非电解质

【答案】D

【解析】

A、液态氯化氢和固体氯化钾二者在水溶液中均可导电,均为电解质,A错误;

BNH3SO3二者虽在水溶液中可导电,但均非它们自身电离,均为非电解质,B错误;

C、铜和石墨均为单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;

D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电,所以二者是非电解质,D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:

请回答下列问题:

(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有______________________________

(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________

(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明滤液中一定不含 _________________(填溶质的化学式,下同),若有气泡产生,那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________(填偏大、偏小、无影响)。

(4)在(3)探究中,滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外,一定还含有的溶质是________;滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

较快

主要产物

Fe2

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列说法不正确的是

A. pH<4的溶液中,主要发生析氢腐蚀

B. pH>6的溶液中,主要发生吸氧腐蚀

C. pH>14的溶液中,正极反应为O24OH4e===2H2O

D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中,腐蚀速率会减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题:

(1)NOCl虽然不稳定,但其原子均达到8e-稳定结构,NOCl的电子式为_________________

(2)一定条件下,在密闭容器中发生反应:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式为v=k·cn( NOCl)(k为速率常数),测得v和c(NOCl)的关系如表:

序号

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

则n=_________;k=___________

(3)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

序号

热化学方程式

平衡常数

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

则该温度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示,则ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)

的变化如图曲线b所示,则改变的条件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min时,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,则混合气体的平均相对分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A.强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl、SO42
B.滴加石蕊试液显红色的溶液::K+、Al3+、Cl、NO3
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl
D.无色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯,并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

1观察到A中的现象是________________D中导管口可观察到的现象是________________

2实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________________________

3C中盛放CCl4的作用是________________

4若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入________溶液,若观察到________________,即能证明。

5将锥形瓶中液体分液,得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分,用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分,另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸点156 ℃)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根据其类别及化合价推测它不具有的性质( )
A.与氧化钠反应
B.与氢氧化钾反应
C.与盐酸反应
D.被氧化成其它物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

回答下列问题:

1写出所含物质的化学式:固体B_____沉淀D_____

2写出两个反应的化学方程式

_______________________________________

_______________________________________

3写出两个反应的离子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子___________________________

5分别写出Al2O3Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

1除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入Cu(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为FeOH3沉淀除去。

已知:常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10-38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。(已知lg5=0.7

2为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度AgSCNAgI

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L1 KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加12 mol·L1 Fe(NO3)3溶液

溶液变为红色

步骤3:向步骤2的溶液中继续加入53 mol·L1 AgNO3溶液

现象a,溶液红色变浅

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53 mol·L1 KI溶液

出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式:____________________

②步骤3中现象a____________________________

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象:_________________________________

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