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    M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物．下列叙述正确的是（　　）
    A、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
    B、元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
    C、XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
    D、由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，则M为H元素；X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，则X为C元素；Z、W同主族且能形成多种常见化合物，则Z为O元素、W为S元素，Y原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答．
    解答： 解：M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，则M为H元素；X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，则X为C元素；Z、W同主族且能形成多种常见化合物，则Z为O元素、W为S元素，Y原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，
    A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A错误；
    B．碳元素形成的单质C60属于分子晶体，形成的金刚石属于原子晶体，氧元素、氮元素的单质晶体属于分子晶体，故三元素单质可能属于同种类型的晶体，故B正确；
    C．CO2属于直线型，C2H2属于直线型，H2O2为展开书页型结构，故C错误；
    D．由Z和W组成的化合物SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，不表现其漂白性，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    133
    55
    Cs和
     
    137
    55
    Cs互为同位素
    B、
     
    166
    67
    Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差为32
    C、常温常压下，只有一种元素的单质是液态
    D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题已成为全球普遍的热门话题．

    （1）利用甲烷催化还原氨氧化物．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为
     

    （2）用NH3 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1图，采用 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0 （填“＞”“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB ）代替物质的量浓度（ CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的 Kp=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    （填标号）．
    A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2 将NO3- 还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3- 的原理如图2，电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素
    B、煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏
    C、在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    D、工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
    D、pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0?t1时间内，υ（Y）=
    a-b
    t1
    mol/（L?min）
    C、M点的平衡常数比W点的平衡常数小
    D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用硫酸、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制250mL1.5mol．L-1的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物A．它的相对原子质量为88.0．含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%．
    （1）通过计算推导出A的分子式；
    （2）经红外光谱测定A中含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同的环境的氢原子，写出A的结构简式；
    （3）A与乙醇互为
     
    ．

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