Question

8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）

• A． SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
• B． 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
• C． MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
• D． O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂

Answer 1

分析 根据化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂分析判断．

解答 解：A．3molC参加反应，2molC作还原剂，1molC作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故A正确；
B．3molS参加反应，2molS化合价降低作氧化剂，1molS化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故B错误；
C．在反应中1mol二氧化锰化合价降低作氧化剂，4molHCl参加反应，2molHCl化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故C正确；
D．在反应中1mol臭氧参加反应，$\frac{1}{3}$mol臭氧化合价降低作氧化剂，2molKI化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：6，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意只有化合价降低的才作氧化剂，化合价升高才作还原剂，为易错点．