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    9．酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

    已知：①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）D中所含官能团的名称是羟基、氯原子
    （2）C转化为D的反应类型是加成反应
    （3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
    （4）D转化为E的化学反应方程式是
    （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式和
    （6）F转化为G的化学反应方程式是
    （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_
    （8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

    分析 结合转化关系，利用顺推法可知，CH2=CH-CH=CH2与氯气发生信息①的反应生成B，则B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，则D为，D氧化生成E，E与银氨溶液反应、酸化生成F，故E为、F为，F在在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G酸化得到酒石酸，故G为、酒石酸结构为，据此解答．

    解答 解：结合转化关系，利用顺推法可知，CH2=CH-CH=CH2与氯气发生信息①的反应生成B，则B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，则D为，D氧化生成E，E与银氨溶液反应、酸化生成F，故E为、F为，F在在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G酸化得到酒石酸，故G为、酒石酸结构为．
    （1）D为，所含官能团为：羟基、氯原子，
    故答案为：羟基、氯原子；
    （2）C转化为D是HOCH2CH=CHCH2OH与氯气发生加成反应生成，
    故答案为：加成反应；
    （3）B为ClCH2CH=CHCH2Cl，存在顺反异构，它的顺式结构式是，
    故答案为：；
    （4）D转化为E的化学反应方程式是：；
    故答案为：；
    （5）与HOCH=CH-CH=CHOH组成相同、属于酯类、能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯，符合条件的有机化合物的结构简式为：和 ，
    故答案为：和 ；
    （6）F转化为G是在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应，同时发生中和反应生成，化学反应方程式是：，
    故答案为：；
    （7）与乙二醇在一定条件下通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是：重结晶，
    故答案为：重结晶．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行应用，给能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，掌握官能团的性质是推断关键，注意根据转化关系利用顺推法进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，即采用稀的NaOH溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
    ②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
    A．Na[Au（CN）2]可溶于水
    B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
    C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA
    B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的数目为NA
    C．78g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    步骤如下并填写下列空白：
    （1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
    2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象
    探究氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液 溶液变蓝色 
    探究不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验    		产生气泡，木条复燃 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：
    ①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：不能发生催化氧化反应．
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2BrB-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
    （2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
    （3）C的结构简式为（CH3）2CHCHO
    （4）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z-）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（　　）
    A．红色B．紫色
    C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
    （1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中 和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d54S1，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
    （3）基态D原子的外围电子排布图是． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个．
    （4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证铁钉发生吸氧腐蚀
    B．
    证明Fe电极被保护
    C．
    酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    D．
    溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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