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    17．（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，①氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
    ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是3.2mol，
    被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO32-、CO32-，试推断：
    第一种情况，无色透明溶液中一定有H+和Cl-，可能有K+、Mg2+离子．
    第二种情况，无色透明溶液中一定有OH-和K+，可能有Cl-、SO32-、CO32-离子．

    分析 （1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合反应的方程式解答该题；
    （2）根据无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液可能为酸或碱的溶液，然后离子的共存及溶液为电中性来分析解答．

    解答 解：（1）①2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，
    故答案为：KMnO4；Cl2；
    ②n（Cl2）=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，则消耗HCl的物质的量为$\frac{16}{5}$mol=3.2mol，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是 2mol，
    故答案为：3.2；2；2mol；
    （2）因Al与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液可能为酸或碱的溶液，
    第一种情况：若溶液为酸，一定存在大量的H+，因H+能分别与OH-、CO32-等离子反应而不能大量共存，则不存在OH-、SO32-、CO32-离子，
    再根据溶液为电中性，则一定存在的阴离子为Cl-，
    K+、Mg2+都不与H+和Cl-反应，是否存在无法确定，即可能存在K+、Mg2+，
    故答案为：H+和Cl-；K+、Mg2+；
    第二种情况：若溶液为碱，一定存在大量的OH-，因OH-能Mg2+、H+反应而不能大量共存，则不存在Mg2+、H+，
    再根据溶液为电中性，则一定存在的阳离子为K+，OH-和K+都不与Cl-、SO32-、CO32-反应，是否存在无法确定，
    即可能有Cl-、CO32-、NO3-，
    故答案为：OH-和K+；Cl-、SO32-、CO32-

    点评 本题考查氧化还原反应以及与Al反应生成氢气的溶液及离子的共存问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
    ②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
    ③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氟气与水反应：F2+H2O=H++F -+HFO
    ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
    ⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
    ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
    A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
    Fe2+（Cu2+ ） 试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Cl-（CO32- ） 试剂：盐酸离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    （1）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
    （2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得，请写出该反应的化学方程式：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    ②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3，除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C；
    A．饱和食盐水  B．碱石灰         C．浓硫酸    D．水
    （3）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （1）该反应中当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2.408×1024；
    （2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列排序正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＜S2-＜As3-B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
    C．热稳定性：HCl＜HBr＜HID．沸点：AsH3＜PH3＜NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
    B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
    C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
    D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

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