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    19．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N≡N键能为945kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

    分析 发生N2+3H2=2NH3，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

    解答 解：反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应热△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-93kJ•mol-1，故热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中化学键数目的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    B．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    C．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    D．与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）氨气的摩尔质量是17g/mol．3.4g氨气的物质的量是0.2mol，所含分子数为0.2NA，在标准状况下的体积为4.48L，溶于水配成200mL的溶液时，其物质的量浓度为1mol/L．
    （2）合理利用化学反应可以造福人类．
    ①生产消毒液是将氯气通入NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
    ②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，写出相应的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    ③家庭生活中漂白粉漂白原理，写出相应化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种．
    Ⅰ．布兰制碱法
    古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求．1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法．
    路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    （1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）．
    （2）该方法的缺点是该方法生产时需要高温，浓硫酸对设备腐蚀严重．
    Ⅱ．氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱．
    （3）图中的中间产物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（写化学式）．
    （4）装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    Ⅲ．候氏制碱法
    我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法．
    （5）候氏制碱法的优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2．
    （6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

    （1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
    （2）写出沉淀池Ⅰ中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4 ）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
    （3）煅烧FeCO3制铁红的方程式4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，写出用K3[Fe（CN）6]溶液检验沉淀池Ⅰ中Fe2+沉淀是否完全的离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （5）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
    C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
    D．t℃时，将0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺----“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2

    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为46.67%，在实验室使其熔化的容器名称叫坩埚．
    （2）写出各主要成份的化学式：产品2NH4Cl、XCO2；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3．
    （4）工业上合成尿素的化学反应方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
    A．加入固体NaCl     B．加入固体NaHCO3     C．通入CO2气体     D．通入NH3
    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺0.336吨．（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，
    请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时，SO2转化率为20%
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是BCF
    A．混合气体密度不再变化
    B．容器内压强不再发生变化
    C．SO2 的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2
    F．相同时间内消耗 2n molSO2的同时生成 n molO2
    （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
    A．向容器中通入O2      
    B．扩大容器的体积     
    C．使用正催化剂
    D．升高温度            
    E．向容器中通入氦气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．5 mL 2mol/L　氯化铵溶液
    C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化镁溶液

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