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    （15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    （1）Ti基态原子的电子排布式为： 。

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。

    （4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

    则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。

    （5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

    实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

    大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x= 。

     

    （1）1s22s22p63s23p63d24s2；

    （2）>；>；

    （3）正四面体型；sp3；

    （4）；四；

    （5）12；

    （6）0.92

    【解析】

    试题分析：（1）Ti的原子核外有22个电子，根据电子的排布规律，基态Ti原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2；

    （2）根据元素电负性的比较，同周期中的元素，随核电荷数的增加，电负性增强，所以电负性C>B，第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N的最外层的轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N>O；

    （3）SO42-的S原子的价层电子对数是4+1/2(6+2-4×2)=4，无孤对电子，所以硫酸根离子的空间构型是正四面体型；其中S采取的是sp3杂化；

    （4）仿照给出的2分子磷酸脱水后的产物，可知3分子磷酸脱去2分子水后得3磷酸的结构式为；四分子磷酸脱去四分子水生成的四偏磷酸分子中含有4个羟基，所以属于四元酸；

    （5）每层的Ti4+都与4个O2-紧邻，所以该晶体中Ti4+和周围的12个O2-紧邻；

    （6）由题意可知该晶胞中FexO的个数是4，密度5.71g·cm-3=(56x+16)4/NA/(4.28×10-8cm)3，解得x=0.92.

    考点：考查核外电子的排布，电负性、第一电离能的比较，杂化方式的判断，晶胞的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分类说法正确的是：

    A．纯碱属于碱

    B．苯酚属于芳香烃

    C．铝热反应属于氧化还原反应

    D．甲酸能发生银镜反应故属于醛

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

    A．HClO的电子式：

    B．C2H6的结构简式：CH3CH3

    C．CO2的结构式：O=C=O

    D．O2－的结构示意图：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是

    A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

    D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

    （1）镁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

    。

    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

    （4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

    学方程式为：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a为电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+

    C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）

    A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

    B．结合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

    C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

    已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

    SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

    _________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

    （2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

     

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