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    某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

    B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现红褐色沉淀

    C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1

    D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应


    解析：选BC　氧化性较强的Fe3＋能氧化还原性较强的I－，Fe3＋的浓度会减小，A不正确；Fe3＋和OH－生成红褐色沉淀，B正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)与c(Cl－)之比为1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H＋的置换反应，还会发生与Fe3＋的化合反应，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不属于卤代烃的是

    (　　)

    A．CH2===CHBr　　　　　                   B．CH3COCl

    C．CH2Cl2                                 D．C6H5Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．有氧气参加的反应一定是燃烧

    B．燃烧一定要有氧气参加

    C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈绿色

    D．任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和NO，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH ③Fe2＋④K＋ ⑤HCO ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)

    A．①②⑥　　　　　 　              B．②③④

    C．①③⑤                           D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO[来源:

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。

    (2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

     请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。

    ③试确定NO是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)＝________(若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)

    A．化合物XZW既含离子键也含共价键

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．对应简单离子半径：X＞W

    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．P－P键的键能小于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（     ）

    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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