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    17．下列化学用语书写不正确的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_6^{14}$C
    C．氯化镁的电子式：
    D．乙烯结构简式CH2=CH2

    分析 A．氯离子的核电荷数为17；
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C-12；
    C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
    D．碳碳双键不能省略．

    解答 解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A正确；
    B．C-12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；
    C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；
    D．碳碳双键不能省略，乙烯结构简式CH2=CH2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了元素符号、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    完成下列问题：
    （1）D的结构简式，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
    （2）下列说法正确的是C．（选填字母）
    A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应
    C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C10H9O4
    （3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
    （4）E+F→G的化学方程式是．
    （5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①含有-CN（氰基）和-OH
    ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
    （6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
    合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
    ①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液     ⑤加过量 BaCl2溶液．
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS
    C．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
    D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，
    若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．16g氧气中所含的氧原子数为NA
    B．1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA
    D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
    01.02.00
    20.80.2
    41.00.5
    61.00.5
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
    A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨
    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2P H=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．

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