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    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1021个原子，
    B．0.012kg12C含有6.02×1023碳原子
    C．阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol
    D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

    分析 A．物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
    B．根据国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数来回答；
    C．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
    D．物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol；

    解答 解：A．构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如：1mol氧气分子中含有2mol氧原子，故A错误；
    B．国际规定1mol任何微粒的集合体含有的微粒数和0.012kg12C中约含有的碳原子数目相等都是6.02×1023个，故B正确；
    C．国际规定1mol任何微粒含有微粒数目为阿伏伽德罗常数个，所以阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol，故C正确；
    D．物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，使用物质的量需要指明微粒种类，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的量的概念、单位和应用，阿伏伽德罗常数的意义，准确把握概念内涵是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列符合化学实验“绿色化”的有（　　）
    ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
    ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后再妥善处理
    ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放．
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于图曲线的推测正确的是（　　）
    A．ab段产生的沉淀为硫酸钡
    B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁
    C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁
    D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L
    D．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
    （1）A，E分别是Na2O2，FeCl3（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电．则A的相对原子质量接近（　　）
    A．36B．30C．66D．60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体的流程如图：

    已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
    　Fe3+Al3+Fe2+
    开始沉淀时1.53.36.5
    沉淀完全时3.75.29.7
    请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分是SiO2
    （2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
    A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
    （3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
    （4）操作X的名称是搅拌、静置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气 态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
    B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
    C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
    D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素（　　）
    A．一定是主族元素B．一定是金属元素
    C．一定是非金属元素D．可能是金属元素，也可能不是

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