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15.已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第四周期第ⅤA族,p区元素,最高价氧化物的化学式是As2O5,写出砷原子最外层电子排布图AsH3分子的VSEPR模型名称四面体结构,立体构型名称为三角锥,含有的共价键为极性键(极性键,非极性键),属于极性分子(极性分子,非极性分子),砷原子采取sp3杂化.

分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;最高正化合价=最外层电子数,据此判断最高正化合价,书写氧化物化学式,核外电子排布为:1S22S22P63S23P64S23d104S24P3,砷原子最外层电子排布图为,因As是sp3杂化,所以AsH3分子的VSEPR模型名称是四面体结构;立体构型名称为三角锥,不同原子间形成的共价键是极性键,正负电荷中心不重合属于极性分子,由此分析解答.

解答 解:砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3,原子电子数是为4、最外层电子数为5,故处于第四周期第ⅤA族,p区元素,最高正化合价为+5,最高价氧化物的化学式是As2O5,砷原子最外层电子排布图为,SEPR模型名称是四面体结构;立体构型名称为三角锥,有的共价键为极性键,属于极性分子,砷原子采取sp3杂化,故答案为:四;ⅤA;p;As2O5;四面体结构;三角锥;极性键;极性分子;sp3.

点评 本题考查核外电子排布规律等,难度不大,理解核外电子排布规律,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.胆矾(CuSO4•5H2O)是混合物
B.加热胆矾失去结晶水的过程是风化
C.氯化钙易吸水而发生潮解,所以可作干燥剂
D.从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热
B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验,测得中和反应反应热偏大
C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多
D.在101 kPa时,1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是①.(填序号)
①Al(OH)3
②Ca(OH)2
③Na2CO3
④NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是(  )
A.MgSO4B.Al2(SO43C.FeSO4D.NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.钙是人体健康不可缺少的重要元素,测定钙片中钙含量的过程如下:试样溶液的制备:
①称取1.000g研细的钙片于烧杯中,加入25mL HNO3与HClO4的混合酸,加热溶解,继续加热得2~3mL溶液,将溶液定容至100mL.
②另取25mL HNO3与HClO4的混合酸(HClO4无强氧化性),加热得2~3mL溶液,将溶液定容至100mL,
试样溶液的测定:
③取①中定容后的溶液5mL,加入(NH42C2O4溶液,用氨水调节溶液pH使Ca2+完全沉淀.过滤,将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4,用0.02000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1
④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液,其余操作步骤同③,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2
⑤…
回答下列问题
(1)实验室研磨钙片所用的仪器是研钵.
(2)溶解钙片时加热的作用是加快钙片的溶解速率;继续加热溶液至2~3mL的目的是除去过量的硝酸.
(3)③中滴定时MnO4-转化为Mn2+,反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变成微红色且30 s不褪色.低温时,滴定反应过慢,故需在60~75℃时进行.但随着KMnO4标准溶液的加入,温度下降过快,可能会降到60℃以下,会造成测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(4)进行实验操作④的目的是减小误差.
(5)请将步骤⑤补充完整重复操作③、④2~3次.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使酚酞试液变红的溶液中:H+、SO42-、Na+、NO3-
B.加入Al能放出氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Mg2+、HCO3-
C.含有大量Cl2的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、I-
D.强酸性的溶液中:Cu2+、Br-、Ca2+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+
B.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
C.10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
D.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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