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    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）
    A.拉瓦锡
    B.门捷列夫
    C.阿伏伽德罗
    D.道尔顿

    【答案】B
    【解析】A．拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，A不符合题意；

    B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B符合题意；

    C．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子概念，C不符合题意；

    D．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，D不符合题意，

    故答案为：B．
    门捷列夫发现元素周期律并制作了元素周期表.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为 ．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为__mol，该气体所含分子数为__个，该气体在标准状况下的体积为___L。实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为____，应量取浓盐酸的体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生理盐水

    苏打

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    熟石灰

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    空气

    AgCl

    CO2

    D

    碱石灰

    铝合金

    Na2SO4溶液

    食醋

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乳酸薄荷醇酯（)仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异钩体，不能用1H—NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；
    ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
    A.①②③④⑤⑦
    B.②③⑤⑥
    C.①③④⑤⑥
    D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是（　　）
    A.硫酸
    B.氢氧化钠
    C.硝酸钾
    D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A. v(NH3)=2v(CO2)

    B. 密闭容器中NH3体积分数不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

    D. 密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（　　）
    A.100 mL 容量瓶、40 g
    B.500 mL 容量瓶、40 g
    C.100 mL 容量瓶、80 g
    D.500 mL 容量瓶、80 g

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