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    11．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （1）请解释金属铜能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键和配位键．

    分析 （1）金属导电与自由电子有关，Cu的原子序数为29，则Cu2+的核外电子为27；
    （2）[Cu（NH3）4]SO4晶体中含配离子与硫酸根离子之间的离子键，铜离子提供空轨道、N原子提供孤对电子的配位键．

    解答 解：（1）金属铜能导电的原因为铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动；Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动；[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通N-H共价键外，还有配离子与硫酸根离子之间的离子键，铜离子提供空轨道、N原子提供孤对电子的配位键，故答案为：离子键；配位键．

    点评 本题考查金属导电性、电子排布及化学键，为高频考点，把握金属晶体的性质、电子排布及配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程④中SO2被氧化
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
    A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
    B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2O
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烃基）
    （1）A的名称是乙烯．
    （2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
    （3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
    （4）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
    （5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
    （6）M与C反应生成V的化学方程式是．
    （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
    B．酸溶液的体积均为10 mL
    C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．③除去CO2气体中混有的SO2
    D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA
    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
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    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
    （1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH4Cl；
    （2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
    B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
    C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
    D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

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