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    16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．H2、CO2、Cl2都可用排空气法收集，密度大小不同，可从不同的进气管进气；
    B．氯化铝易水解，且不能直接蒸干；
    C．生成的溴中含有氯气，不能排除氯气的干扰；
    D．应在相同浓度下比较．

    解答 解：A．H2、CO2、Cl2都可用排空气法收集，氢气密度比空气小，从a进气，CO2、Cl2密度比空气大，从b进气，故A正确；
    B．氯化铝易水解，且不能直接蒸干，且应在盐酸的氛围中蒸发，故B错误；
    C．生成的溴中含有氯气，不能排除氯气的干扰，故C错误；
    D．应在相同浓度下比较，否则由于浓度的影响，不能进行比较，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、蒸发、性质比较等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请写出下列微粒的电子式
    KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列现象与结论相等的是（　　）
    A．溶液呈黄绿色，且具有刺激性气味，说明Cl2的存在
    B．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    C．加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
    D．先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用石墨作电极电解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（　　）
    A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
    B．在电解质溶液中通入标况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
    C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
    D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl
    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
    D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
    Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
    D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．福尔马林可作食品的保鲜剂
    B．聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料
    C．碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症
    D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

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    5．“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是（　　）
    A．NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物
    B．硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸
    C．爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火
    D．为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeSO4•7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体．某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4•7H2O晶体，并测定其纯度．
    [查阅资料]
    ①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中F逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
    色，并出现棕黄色浑浊；
    ②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大．
    [制备晶体]
    ①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液．
    ②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
    变为浅绿色为止．
    ③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶．
    ④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
    中密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
    □Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
    （2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
    （3）实验步骤③中趁热过滤目的是减少过滤时FeSO4损失．
    （4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    [测定纯度]
    有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯．他们设计了如下方案测定产品的纯度．

    请回答下列问题：
    限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
    （5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：KSCN溶液．
    （6）试剂X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
    （7）产品中FeSO4•7H2O（摩尔质量为278g/mol）的含量为：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用质量分数表示）．

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