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    17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（　　）
    A．Na2SO3溶液（HCl酸化的BaCl2溶液）B．氯水（AgNO3溶液）
    C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）

    分析 A．亚硫酸钠变质生成硫酸钠；
    B．无论是否变质，溶液中均含氯离子；
    C．漂白粉变质含碳酸钙；
    D．NaOH溶液变质含碳酸钠．

    解答 解：A．亚硫酸钠变质生成硫酸钠，则加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀可检验，故A不选；
    B．无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故B选；
    C．漂白粉变质含碳酸钙，则加硝酸生成气体可检验，故C不选；
    D．NaOH溶液变质含碳酸钠，则加氢氧化钡生成白色沉淀可检验，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、变质后的成分及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（　　）
    A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中
    C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
    （4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D2W和D2W2，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D2W的电子式．
    （2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （4）许多物质都可以做A2W2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A2W2氧化（或还原），后又被A2W2还原（或氧化）．下列物质都可做A2W2分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
    （1）Z化学式是CO2．
    （2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
    （3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO2-、NO3-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
    （4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%03342495973747575
    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a为CH4，b为CO2
    B．CO32-向负极移动
    C．此电池在常温时也能工作
    D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
    B．原溶液中是否存在Na+无法判断
    C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
    D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

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