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    6．下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是（　　）
    A．SO2B．CO2C．NOD．NO2

    分析 能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色，说明该物质的漂白性不稳定，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，受热易恢复原色，故A选；
    B．二氧化碳不具有强氧化性，不能使品红溶液褪色，故B不选；
    C．NO不具有强氧化性，不能使品红溶液褪色，故C不选；
    D．二氧化氮具有强氧化性，能使品红溶液褪色，且漂白性具有永久性，不能恢复品红，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的漂白性，明确漂白原理是解本题关键，具有漂白性的物质有臭氧、次氯酸、二氧化硫等，注意二氧化硫的漂白性特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
    时间/min012345
    n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
    B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
    C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似．下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是（　　）
    A．NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点
    B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O  的结构式为
    C．NCl3 分子是非极性分子
    D．NBr3 比 NCl3 易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
    【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5NA个．
    【制取气体】
    （2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
    （5）如图3，写出D中反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

    （3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
    【联系实际】
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反应中能设计成原电池的是B（填字母代号），负极Zn发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD（填字母代号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    ③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化
    C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物鉴别方法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．钠在反应TiCl4+4Na═Ti+4NaCl中作还原剂
    B．NaOH应密封保存，以防分解变质
    C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

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