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    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    +HCl

    下列有关叙述正确的是

    A．I的分子式为C9H10O4

    B．II中所有原子有可能均共面

    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据结构简式，Ⅰ的分子式为C9H12O4，故A错误；B．Ⅱ含有苯环、碳碳双键和羰基，具有苯、乙烯和甲醛的平面结构特点，则Ⅱ中所有原子均有可能共面，故B正确；C．Ⅲ含有酚羟基，可发生显色反应，可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅱ和Ⅲ，故C错误；D．Ⅲ中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

    A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率

    (1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为25 L·mol-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。

    (2)实际测定中发现在t1到t2时段，H2的体积变化如图3所示，试分析变化的原因:________

    (3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是(　　)

    A.甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

    B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

    C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH

    D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应路线及所给信息填空。

    (1)烃A的结构简式是___________，名称是___________________。

    (2)①的反应类型是：_____________。③的反应类型是：______________。

    (3)反应④的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

    (1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

    (2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

    (3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

    (4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

    a.计算需要浓盐酸的体积

    b.用量筒量取浓盐酸

    c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

    d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

    (5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

    A．量取浓盐酸时仰视刻度线

    B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．未冷却至室温就转移定容

    D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    E．定容时俯视刻度线

    F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___极，该极的电极反应式为___。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为___。

    ③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为___。

    ④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为___(填化学式)，其物质的量为___，溶液的pH＝___(忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。

    （2）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)

    电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的___极，其电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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