Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）

A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D

B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键

C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

Answer 1

【答案】C

【解析】A与C分别为H和O，则可得A~E分别为：H,N,O,Na,S。 A. 显然Na的半径要大于S和O两种元素，A错误；B. 在NH4NO3中，NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中有共价键，B错误；C. 氢氧燃料电池的负极为氢气失去电子被氧化，C正确；D. 氨气溶于水中，可以与水作用形成氢键，使得电离能力下降，不能以水溶液酸性确定元素非金属性强弱，D错误。故选择C。