Question

现有0.5L 1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：
（1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？
（2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？质量是多少（保留两位小数）？
（3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=C?V来计算；
（2）根据气体的体积V=n?Vm和m=n?M来计算；
（3）根据稀释定律C_浓?V_浓=C_稀?V_稀来计算．

解答： 解：（1）盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量n=C?V=0.5L×1mol/L=0.5mol
答：盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量为0.5mol；
（2）在标况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
质量m=n?M=0.5mol×36.5g/mol=18.25g．
答：在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是11.2L，质量是18.25g；
（3）设稀释后的溶液浓度为Xmol/L，根据稀释定律C_浓?V_浓=C_稀?V_稀可知：
0.5L×1mol/L=1L×Xmol/L
解得：X=0.5mol/L，
答：稀释后的溶液浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，熟练的掌握公式的使用是解题的关键．