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    15．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图实验可观察到红色喷泉
    B．
    如图实验可制取少量氨气
    C．
    如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    D．
    如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

    分析 A．HCl极易溶于水，溶液显酸性；
    B．碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳；
    C．逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；
    B．碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；
    C．逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应，则不能立即生成气体，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验和性质实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重相关反应原理与实验相结合的训练，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C-、A-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是（　　）
    A．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
    C．Mg$→_{加热}^{SO_{2}}$MgO
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
    （1）B元素基态原子核外电子有13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3．
    （2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子（填“极性”、“非极性”）．
    （3）写出D基态原子的外围电子排布图．
    （4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
    A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
    C．该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

    （1）写出一种含氯消毒剂的名称：氯气、漂白粉、二氧化氯等，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去异味的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理高铁酸根被还原生成铁离子，铁离子水解形成胶体有强吸附性．
    （2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
    ①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用PH计或精密PH试纸来检测水的pH是否符合要求．
    ②水的总硬度不能超过450mg•L-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准符合，因为Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1=l．8×40×10-3g•L-1=72mg•L-1＜450mg•L-1 （用计算式表示判断的依据）．
    （3）水溶性聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al2O3、Al及少量的SiO2）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

    ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是提高酸浸取的速率．
    ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的b．
    a．NaOH    b．Al2O3    c．氨水   d．Na2CO3
    ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能相同（填“相同”或“不同”），操作a的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：

    完成下列填空：
    （1）A的结构简式为CH3CHO．→的反应类型为还原反应．
    （2）实验室中进行  →  反应实验时添加试剂的顺序为加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯．
    （3）下列有关C的说法正确的是cd．（选填编号）
    a．分子式为C6H6NO               b．能与溴水发生加成反应
    c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应   d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
    （4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．
    （5）满足下列条件的的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有-NH2；③属于酯类物质．
    （6）N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H2N-CH2-COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应的描述正确的是（　　）
    A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
    C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

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