[题目]工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径.途径 1:以重晶石(主要成分BaSO4)为原料.流程如下:(1)写出“高温焙烧时反应的化学方程式: .(2)气体用过量NaOH溶液吸收.得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 .(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

【答案】BaSO4+4C4CO↑+BaS S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH- 将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等 Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 B

【解析】

（1）由流程图知高温焙烧时为重晶石矿和炭发生氧化还原反应，其中炭过量，故可知反应为：BaSO4+4C4CO↑+BaS；答案为：BaSO4+4C4CO↑+BaS；

（2）Na2S为强碱弱酸盐，弱酸根离子与水电离产生的H+结合生成弱酸，其水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，答案为：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；

（3）根据沉淀溶解平衡常数计算式有：，，当两种沉淀共存时有：，则，故答案为：；

（4）提高矿石浸取率，可采取的措施有：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大盐酸的浓度、粉碎矿石增大接触面积等，故答案为：将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等；

（5）根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH=8时，只有Fe3+完全沉淀除去。加入NaOH，调节pH=12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据已知条件，若草酸过量，会生成BaC2O4沉淀，使得最终产物的量减少。故答案为：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少；

（6）根据题意可知最后的沉淀为BaSO4，质量为ng，则其物质的量=，根据Ba原子守恒，则BaCl2·2H2O的物质的量为，故产品纯度=，故答案为：。

（7）根据图像中坐标的含义及图像的变化，利用难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素分析解答：

A．Ksp(PbCl2)只与温度有关系，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；

B．根据图像知当盐酸浓度大于1mol/L时，PbCl2的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；

C．x、y两点对应的溶液中c（Cl-）不同，则c(Pb2+)不等，C项错误；

D．根据图像，往含Pb2+的溶液中加入浓盐酸越多，PbCl2溶解度越大，不能将Pb2+完全转化为(PbCl2)(s)，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

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A.c1=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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【题目】正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：

2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

己知相关物质的部分信息如下：

	沸点(℃)	密度(g/cm3)	溶解度(g)	相对分子质量
正丁醇	117.7	0.81	7.9	74
正丁醚	142	0.77	不溶于水	130

某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；

②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ℃，反应己基本完成，停止加热；

③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；

④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。

甲. 乙. 丙.

请根据以上操作回答下列问题：

(1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。

(2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是 ___。

(3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。

(4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。

A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

(5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。

(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 ___%(计算结果保留一位小数)。

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选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-
B	向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱
D	浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯