Question

已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O====

2HClO+CO₃^2-

C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer 1

选C。根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH₃COOH> H₂CO₃>HClO>,结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO^->>CH₃COO^-。ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-的水解程度,同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),A项错误; 结合质子的能力大于ClO^-结合质子的能力,离子方程式应为ClO^-+CO₂+H₂O

====HClO+,B项错误;变形为,该式即为

K_电离/K_W,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH₃COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH₃COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。