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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L 1 molL1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C.常温常压下,18g D2O的原子总数为3NA
D.7.1g Cl2与足量的Fe反应,转移电子数目为0.3NA

【答案】A
【解析】解:A.常温下,1L0.1molL1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子大于0.1mol,溶液中阴离子数目之和大于0.1NA , 故A正确;
B.标况下四氯化碳为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.常温常压下,18g D2O的物质的量n= =0.9mol,的原子总数为2.7NA , 故C错误;
D.7.1gCl2的物质的量是0.1mol,失去电子数目为0.2NA , 故D错误;
故选:A.

练习册系列答案
相关习题

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【题目】1.5g 火箭燃料二甲基肼(CH3﹣NH﹣NH﹣CH3)完全燃烧放出50kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为(
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol

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【题目】卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )

A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

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【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图1所示(图中产物略去)
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种无色、无味的有毒气体.写出反应Ⅱ的化学方程式
(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子.①C中所含化学键的类型是 , ②写出反应Ⅲ的离子方程式:
(3)将一定量(2)中的气体D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为;a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】功能高分子P的合成路线如下:
已知FnG为高分子化合物,请回答下列问题:
(1)A的分子式是C7H8 , 其结构简式是
(2)试剂a是
(3)反应③的化学方程式:
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能团:
(5)反应④的反应类型是
(6)反应⑤的化学方程式:

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【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0达到化学平衡后测得X气体的浓度为0.5 mol/L恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动 B.a+b>c

C.Y的转化率提高 D.Z的体积分数增加

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【题目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为(
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有较强氧化性和较弱还原性,NaNO2溶液显碱性,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是(用离子方程式表达)
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是(填化学式)
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(3)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图.

已知:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①装置II中的试剂不能为水,理由是
②装置III中反应完全后,接下来的操作是打开活塞(选填“a”或“b”,下同),关闭活塞
(4)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量(选填“增多”、“减少”、或“不变”),原因可能是(用化学方程式解释).
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(5)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4转化为Mn2+ , NO2转化为NO3
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管
D.分液漏斗 E.锥形瓶 F. 烧瓶
②滴定终点的判断依据为
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg,该数据说明保存得当的隔夜熟肉(选填“能”或“不能”)食用.

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【题目】某实验小组依据反应 AsO43+2H++2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是(
A.pH=0.68时,反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH>0.68时,负极电极反应式为2I﹣2e ═I2
D.pH=5时,氧化性I2>AsO43

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