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    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线   ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；
    （2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；
    （3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；
    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

    解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；
    （2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；
    用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；
    故答案为：27.4；20.0；
    （3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
    故答案为：查漏；
    （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；
    ④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小．
    所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；
    故答案为：④⑤；③．
    （5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．NH3及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．
    （1）NH3可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低．
    （2）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）

    （3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等．
    （4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）．
    A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
    （5）按图4所示装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl=NH4Cl（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，现象为D（填序号）
    A．烧杯中产生气泡、石蕊变红
    B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝
    C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红
    D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

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    19．镁的金属性比铝强，写出四点证明此结论的元素化合物事实或依据．

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    16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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    3．称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，计算Na0H溶液的浓度．

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    7．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，请回答有关问题．
    （1）计算用托盘天平应称取4.0g NaOH．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为D→B→A→C→F→E→G （填字母代号）

    （4）在上述示意图中，存在错误的是E填字母代号）．该处正确应为应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml
    （5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol•L-1．
    （6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    [有效成分]NaClO
    [规格]1000mL
    [质量分数]25%
    [密度]1.19g•cm-3
    （1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．
    （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE．
    A、定容时俯视容量瓶刻度线
    B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
    C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
    D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
    E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
    B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
    C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：

    （1）通常状况下，硫单质的颜色是黄色．
    （2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是③（填序号）．
    （3）反应②的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．

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