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在硫酸铜饱和溶液中加入m g无水硫酸铜粉末,维持温度不变,则析出固体物质质量为
 
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题:计算题
分析:在硫酸铜饱和溶液中加入mg无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜会吸收溶液中部分水分生成CuSO4?5H20,生成CuSO4?5H20的质量为mg×
250
160
=
25
16
mg,由于原饱和溶液中有部分溶剂减少,所以会析出部分硫酸铜,据此判断析出固体的质量.
解答: 解:无水硫酸铜的相对分子质量为160,CuSO4?5H20的摩尔质量为250g/mol,无水硫酸铜粉末融于水会吸水变成CuSO4?5H20,投入mg无水CuSO4后,析出的CuSO4?5H20的质量为:mg×
250
160
=
25
16
mg,由于CuSO4吸收了一部分水变成CuSO4?5H20,所以原先溶液中的溶质也有部分析出,析出的CuSO4的质量大于
25
16
mg,
故答案为:大于
25
16
mg.
点评:本题考查了饱和溶液特点、溶质质量分数的计算,题目浓度不大,注意明确饱和溶液的概念、溶质质量分数的计算方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是(  )
A、3B、4C、5D、6

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式:
(1)氨气通入醋酸
(2)过量CO2通入NaOH溶液中
(3)大理石溶于醋酸的反应
(4)碳酸氢钙溶液与盐酸反应
(5)硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合
(6)向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.请回答下列问题:

(1)图1中A、C分别表示
 
 
,E的大小对该反应的反应热有无影响?
 
(填“有”或“无”).
(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,如图2,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案.
甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(写一点即可)
 
,说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是
(接①)
 

(接②)
 

说明反应放热.
丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是
 
,说明反应放热.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中
(1)属于脂肪烃的是
 

(2)属于芳香烃的是
 

(3)属于苯的同系物的是
 

(4)属于脂环烃的是
 

;②;③;④;⑤;⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)1.8g的NH
 
+
4
离子中含有的电子数为
 
 NA
(2)常温常压下,48g O3含有的氧原子数为
 
 NA
(3)常温常压下,1.6g O2和O3所含氧原子数是
 
 NA
(4)1.806×1023个CO2所含氧原子数为
 
 NA
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是
 

(6)0.15mol/L 2L的Na2SO4溶液中含有SO42-的浓度是
 
mol/L.
(7)46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为
 
NA
(8)标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
 
 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料.粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取.粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质.
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:
 

(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作达不到预期目的是(  )
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中;
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S;
③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后,加入AgNO3溶液检验卤素原子;
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯;
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔.
A、①⑤B、③④⑤
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ag2Se单晶呈六角微型管状,有望开发为新型材料,其制取原理为:4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是(  )
A、AgCl作氧化剂
B、6mol NaOH参加反应转移6mol e-
C、氧化剂与还原剂的质量比为1:2
D、被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2:1

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