Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
• C、NaOH和Na₂O中所含的化学键类型完全相同
• D、

  144 62

  Sm与

  150 62

  Sm互为同位素，中子数不同

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,化学键

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱；
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素；
C．NaOH含有离子键和共价键；
D．根据同位素的定义判断．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱，还原性以此增强，故A错误；
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素，故B错误；
C．NaOH含有离子键和共价键，Na₂O只含有离子键，故C错误；
D.

144 62

Sm与

150 62

Sm具有相同的质子数，但中子数不同，互为同位素，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、周期表、化学键以及原子结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．