Question

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
（1）该研究小组的实验目的是

 

．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率

 

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

 

；

 

（写出两条）

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取,化学反应速率的影响因素

专题：实验题

分析：（1）本题探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据产率与时间的比值判断；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，根据温度对化学平衡的影响分析．

解答： 解：（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，
故答案为：小于；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降．

点评：本题考查了探究温度对化学平衡、化学反应速率的影响，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解答本题的关键，明确温度对化学平衡、化学反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力．