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    某元素R气态氢化物化学式为HnR．若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为
     
    ．（含n和b）
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据元素形成气态氢化物的化学式确定元素的最低负价，根据最高正价+|最低负价|=8，确定元素的最高正价，据化合价规则确定最高价氧化物水化物的化学式．
    解答： 解：R元素气态氢化物为HnR，则气态氢化物中R元素化合价为-n，
    所以R元素最高价氧化物水化物中R元素化合价为8-n，
    有气态氢化物说明显非金属性，且其最高价氧化物水化物分子中含b个氧原子，令化学式应符合HxROb，
    由化合物中化合价代数和为0，得x+[-2b+（8-n）]=0，解得x=2b+n-8，
    所以R元素最高价氧化物的水化物化学式为H2b+n-8ROb．
    故答案为：H2b+n-8ROb．
    点评：本题考查学生根据化合价来书写化学式的知识，难度不大，关键是根据最高正价+|最低负价|=8确定R元素的最高正化合价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（　　）
    A、一定有甲酸丙酯和蚁酸
    B、一定有蚁酸和葡萄糖
    C、一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖
    D、几种物质都一定有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    如果加0.01mol/L HCl，应加
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题．
     编号实验操作预期现象结论
    ①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出
    ②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置．取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
    可能含
     
    （填元素名称，以下同）
    ③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显
     

    结合②可知，一定含
     
    ④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有
     
    沉淀产生．
    一定含
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、过滤　　B、蒸馏　C、结晶　D、加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    ②用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    ③除去KCl固体中少量的KClO3固体
     
    ；
    ④分离NaCl和KNO3混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：
     

    （2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍．
    则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     

    （3）Na2S在水溶液中水解的离子方程式：
     

    （4）用电子式表示Na2S的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是
     
    ．
    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D、氮原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年诺贝尔化学奖授予将计算模型引入化学反应研究领域的三位科学家，如图是某有机化学反应的一种简单模型（相同的球代表相同原子），推测该反应类型是（　　）
    A、取代反应B、加成反应
    C、聚合反应D、置换反应

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